magneesiumkloriidi sünteesiks. Viimane on veevabas vormis lähteaine vaba magneesiumi tootmisel elektrolüüsi teel. Lahustuvad magneesiumiühendid on kibeda maitsega. Magneesium meditsiinis Paljusid magneesiumiühendeid kasutatakse meditsiinis. Kergesti lahustuvat magneesiumsulfaati, nagu ka mõnd teist magneesiumisoola, kasutatakse lahtistina ja lihastesse süstimiseks rahustava vahendina. Magneesiumperkloraat on väga vettimav ja seda kasutatakse kuivatusvahendina aga kokkupuutel orgaaniliste ainetega võib ta põhjustada plahvatust, sest ta sisaldab väga oksüdeerivat kloraatiooni. Magneesiumoksiidi saadakse magneesiumhüdroksiidi või magneesiumkarbonaadi kuumutamisel; viimast leidub mineraal magnesiidis. Magneesiumhüdroksiidkarbonaat saadakse näiteks naatriumkarbonaadi lisamisel magneesiumisoolade lahustele. Kui magneesiumkarbonaati kuumutatakse umbes 800 °C-ni, saadakse peen
räniühendite (näit. klorosilaanide) hüdrolüüsil jt. meetoditega Väga lahjades lahustes (alla 0,01%) on H4SiO4 stabiilne, kõrgematel konts-del → kondensatsiooniprotsessid (molekulmass suureneb) (H2SiO3)n – polümeer, n ≥ 2 Hapetes on Si aatomid seotud O-aatomite ja OH-rühmadega Ränihapete osalisel kuivatamisel → poorne ränihappegeel SiO2 . nH2O (silikageel) – kasut. adsorbendina (kolonn- ja õhukese kihi kromatograafias; kuivatusvahendina, kaitseks niiskuse eest) Silikaadid (ränihapete soolad) – kõige levinumat tüüpi ühendid maakoores: savid, asbest, talk, vilgud, päevakivid jt. (osa silikaate: alumosilikaadid) ka mõned vääriskivid – granaat, topaas, smaragd Ainult Na- ja K- silikaadid (lihtsamad) on vees lahustuvad Vesiklaas (tehnil. nimetus) – tavaliselt Na-ortosilikaadi Na4SiO4 vesilahus värvitu, viskoosne vedelik (müüakse keemiakauplustes).
annaabi.ee 
