Anorganiline keemia I praktikumi protokoll 1
ehk q1 = 1261,627 J + 117,072 J
q1 = 1378,699 J
4. Laiti metalli poolt antav soojushulk (erisojusmahtuvuse):
q1 = m1 c (100 t2) J siis 1378,699 J= 0,03031 kg c (100 ºC - 24 ºC) J =
2,30356 c J
Sellest tuleb kui 1378,699 J= 2,30356 c J , jarelikult
1378,699
c metall = 2,30356 598,50 J K-1kg-1
5. Leiame metalli aatommass Dulgon-Petit' seadust ksutades:
aatommass erisojusmahtuvus 26 000
aatommass 598,50 J K kg 26 000 -1 -1
26000
aatommass = 598,50 43,442
Tulemused & Järeldused
Katse näitab, et metalli aatommassi on lihtne leida katseliselt
erisoojusmahtuvuse kaudu (ehk Dulong-Petit seadus).
Erisoojusmahtuvust kasutades on metalli ligikaudne aatommass 43,442.
Kõige lähem aatommassilt on skandii (Sc), mille aatommass on 45 (44,96).
annaabi.ee 
