(COO)22- I- I rühma anioon, AgNO3 lisamisel tekkinud sade lahustus HNO3 toimel täielikult. CrO42- Cr2O72- CO32- NO3- Cl- I rühma anioon, AgNO3 lisamisel tekkinud sade lahustus HNO3 toimel täielikult. (COO)22- tõestamine Ca2+-iooniga sadet ei tekkinud ning lahuse värvus ei muutunud. Seega puudusid (COO)22--ioonid. CrO42- tõestamine Hapestasin analüüsitavat lahust ning lahuse värvus muutus kollasest oranziks. Järelikult leidusid lahuses kromaatioonid. Cr2O72- tõestamine Hapestasin analüüsitavat lahust ning seejärel lisasin SO32--ioone sisaldavat lahust. Lahus ei värvunud sinakasroheliseks, järelikult puudusid analüüsitavas lahuses dikromaatioonid. SO42- tõestamine Lisasin analüüsitavale lahusele konts. soolhapet. Seejärel lisasin BaCl 2. Tekkis valge sade. Seega eksisteerisid analüüsitavas lahuses sulfaatioonid. CO32- tõestamine Lisasin analüüsitavale lahusele hapet
värvus [Cr(SCN)6]-3 ioonide tõttu.Tegelikult on tekkiv kompleksioon erepunane, mis on nähtav,kui lahusele lisada pentanooli C5H11OH ja loksutada (ekstraktsioon).Cr+3 olemasolul värvub pentanooli kiht punaseks. Määramist segavad Fe+3-ioonid, mis tuleb eelnevalt maskeerida, näiteks redutseerida Na2SO3 abil. Cr+3 + 6SCN- [Cr(SCN)6]-3 2. Cr+3-ioonide oksüdeerimisel tugevalt aluselises keskkonnas vesinikperoksiidi H2O2 toimel moodustuvad kollased kromaatioonid CrO4-2.Lisa ~10 tilgale uuritavale lahusele katseklaasis 6M NaOH kuni tugevalt aluselise keskkonnani, seejärel lisa H2O2 lahust, sega ja soojenda.Tsentrifuugi.Tsentrifugaat on CrO4-2-ioonide tekke korral kollase värvusega. 2Cr+3 + 3H2O2 + 10OH- 2CrO4-2 + 8H2O Lehekülje algusesse IV rühma katioonide tõestamine,eraldamine ja segu analüüs.
annaabi.ee 
