"kristallisatsioonivee" - 1 õppematerjal

Siirdemetallide ühendid

Tähtsus - on üks tähtsamaid raud (II) sooli Saamine 1) Terase valmistamise lõpupaiku, terasplekk või -varras käib läbi väävelhappe söövitusvannist. Selline käsitlus toodab suures koguses kõrvalsaadusena raud (II) sulfaati. Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 2) Kaubanduslikult toodetakse seda läbi püriidi oksüdeerimise. 2 FeS2 + 7 O2 + 2 H2O 2 FeSO4 + 2 H2SO4  Reaktsioonid 1) Kuumutades kaotab raud (II) kloriid esiteks oma kristallisatsioonivee ja seejärel muudetakse selle rohelised kristallid määrdunud-kollaseks veevabaks tahkeks aineks. Edasise kuumutamise käigus vabastab veevaba materjal vääveldioksiidi ja valge suitsuna vääveltrioksiidi, jättes järele punakaspruuni raud(III) oksiidi. Raud (II) sulfaadi lagunemine algab umbes 480 °C juures. 2 FeSO4 Fe2O3 + SO2 + SO3 2) Nagu kõik raud (II) soolad, on ka raud (II) sulfaat redutseerija, redutseerides näiteks