Katse 1.2. Ba2+ ioonide määramise reaktiiv peab sisaldama SO 42- ioone. Sadeneb valge värvusega baariumsulfaat. Arvutan sadet moodustava ühendi ioonide kontsentratsioonide korrutise esimeses katseklaasis: Arvutuste kohaselt pidi sade tekkima (ja tekkis ka). Katse 1.3. Sade tekkis 10 mL 0,05 M Pb(NO 3)2 lahuse ja 10 mL 0,5 M NaCl lahuse segamisel. Teisel juhul sadet ei tekkinud. Tekkis valge sade. Arvutan ioonide kontrsentratsioonide korrutise esimeses keeduklaasis: Arvutuste kohaselt tekib sade. Arvutan ioonide kontrsentratsioonide korrutise teises keeduklaasis: Arvutuste kohaselt sadet ei teki. 2. Mitme rasklahustuva ühendi tekkimine ühe ja sama iooniga Katse 2.1. Sool Värvus Ks [Pb2+], mol/dm3 PbI2 kollane PbCrO4 kollane PbS must Katse 2.2.
Riina Aav, Kristiina Kreek 7 Analüütilise keemia näidisülesanded 2013 summaarselt peab lahuses olema kloroäädikhapet ja tema konjugeeritud aniooni olema sama palju kui lahuse valmistamisel lisati kloroäädikhapet ja tema naatriumi soola (nende formaalsete kontrsentratsioonide summa). Kuna Na+ sattus lahusesse ainult kloroäädikhappe naatriumi soolast, siis [Na+] = F ClCH2CO2- , siis asendades [Na+] laengute tasakaaluvõrrandis saame - - F ClCH2CO2-+ [H+] = [OH ] + [ClCH2CO2 ], seega - - [ClCH2CO2 ] = F ClCH2CO2-+ [H+] - [OH ] ning avaldades eelnevast F ClCH2CO2- ja asendades selle massibilnsivõrrandis, saame et
annaabi.ee 
