Keemia aluste kokkuvõtlik konspekt
K = [H][OH] / [H2O] = 1,810-16 (H2O H + OH). c(H2O) = 1000g / 18/g/mol = 55,56. K
näitab, kui suur hulk dissotseerub, tugevate hapete puhul pea lôpmatu.
Vee ioonkorrutis [Kw = [H+][OH-] = 10-14] [Kw = K[H2O]]. Puhta vee ioonide konts: [H] =
[OH] = 10-7 (toatemperatuuril).
Vesinikeksponent 1) Ainult nôrkade hapete korral: pH = -log[H]. 2) Kehtib alati: pH = -logaH+;
a aktiivsus. Pisarad pH = 7,5; maomahl pH = 1,7; tomatimahl pH = 4,5. pH oleneb
lahusest ja konsast.
Lahjendamisel: 10-3M HCl pH = 3; 10-6M HCl pH = 6; 10-9M HCl pH ~= 7.
Värvusindikaatorid: pH määramiseks. 1) Fenoolftaleiin: aluseline roosa; neut/hap
värvuseta; HInd H+ + Ind- 2) Metüüloranz: aluseline punane; happeline kollane; 4,4
3,1 oranz; OHInd Ind+ + OH-.
V Happed ja alused.
Arrheniuse teooria (ei sobi mitte-vesi kk-de puhul) - Happed on ained, mis annavad
vesilahusesse vesinikioone. Hapete tugevust saab isel. K e. diss. konts. abil.
annaabi.ee 
