"kolmiksidemeteks" - 1 õppematerjal

Keemia alused konspekt

Mida suurem on elektronegatiivsuse arvväärtus, seda tugevamini tõmbab antud aatom sidemes enda poole elektrone. Mida suurem on vastavate elementide elektronegatiivsuste erinevus, seda polaarsem on side ja seda lähedasem on ta ioonilisele. Valdavalt ioonilise sidemega ühendid tekivad, kui elektronegatiivsuste erinevus on 1,9 ja enam. Sideme pikkus ja sidemeenergia Vastavalt sidemes osalevate elektronipaaride arvule jaotatakse sidemeid üksik-, kaksik- ja kolmiksidemeteks; vastavat suurust nimetatakse sideme kordsuseks. Sideme pikkus on kaugus sidet moodustavate aatomite tuumade vahel. Samade elementide puhul on suurema kordsusega sidemed lühemad. Sidemeenergia (sideme dissotsiatsiooni energia) - on energiahulk, mis kulub kindla hulga (enamasti ühe mooli) antud tüüpi sidemete katkestamiseks. Sama palju energiat vabaneb sideme moodustumisel: Mida rohkem energiat kulub sideme lõhkumiseks, seda tugevam on side. Kahe- ja