TEHNILINE TERMODÜNAAMIKA
Praktikas ei kasutata mitte ainult Mayeri võrrandit, vaid ka erisoojuste suhet Cp / Cv = K,
mida nimetatakse adiabaadi astendajaks. Kuna erisoojused Cp ja Cv on sõltuvad
temperatuurist, siis järelikult on ka K temperatuuri funktsioon.
Gaaside molekulaar-kineetilise teooria põhjal ja ka katseliselt on võimalik täpselt määrata
erinevate gaaside erisoojuste suhet: üheaatomilistel gaasidel (He, Ar, Ne) K = 1,67 ;
kaheaatomilistel (H2, O2, N2 jt.) K = 1,4 ; kolmeaatomilistel gaasidel (veeaur jt.) K = 1,33.
4.4. Tõeline ja keskmine erisoojus.
Väikeste temperatuurimuutuste puhul võime gaasi erisoojuse lugeda jäävaks (konstantseks)
ja arvutustel võime kasutada kõiki eeltoodud võrrandeid. Suurte temperatuurimuutuste
korral aga ei või gaasi erisoojust konstantseks lugeda, kuna ta suureneb temperatuuri
tõusuga. Tõelist erisoojust (massiühikule, kilomoolile mahuühikule) antud temperatuuril T
määratakse järgnevalt:
annaabi.ee 
