õppejõu allkiri Lahjendatud lahuste üldised füüsikalised omadused Lahjendatud lahus koosneb vedelast lahustist ja temas lahustunud mittelenduvast ainest. Lahjendatud lahuste üldiste omaduste all mõistetakse neid lahjendatud lahuste omadusi, mis sõltuvad lahustist, kuid ei sõltu lahustunud aine omadustest. Need omadused on seotud osakeste (ioonide, molekulide) arvuga lahuses ja seetõttu nimetatakse neid sageli ka kolligatiivseteks omadusteks. Raoult'i seadus: Mittelenduva aine lahjendatud lahuse aururõhk p on võrdne lahusti aururõhuga lahuse kohal. p = p1 = p10 X 1 (1) kus X1 on lahusti moolimurd lahuses Minnes üle lahustunud aine moolimurrule X2 = 1 X1 (2) ja asendades esimesest võrrandist X1 teise võrrandisse, saab p10 - p
Lahjendatud lahuste üldised füüsikalised omadused Lahjendatud lahus koosneb vedelast lahustist ja temas lahustunud mittelenduvast ainest. Lahjendatud lahuste üldiste omaduste all mõistetakse neid lahjendatud lahuste omadusi, mis sõltuvad lahustist, kuid ei sõltu lahustunud aine omadustest. Need omadused on seotud osakeste (ioonide, molekulide) arvuga lahuses ja seetõttu nimetatakse neid sageli ka kolligatiivseteks omadusteks. Raoult'i seadus: Mittelenduva aine lahjendatud lahuse aururõhk p on võrdne lahusti aururõhuga lahuse kohal. p = p1 = p10 X 1 (1) kus X1 on lahusti moolimurd lahuses Minnes üle lahustunud aine moolimurrule X2 = 1 X1 (2) ja asendades esimesest võrrandist X1 teise võrrandisse, saab p10 - p
Kõrgemal temp toimub ainete lahustumine reeglina kiiremini. Seega aga ei tähenda, et kõrgemal temp oleks lahustuvus alati suurem: 1) nii on enamike gaaside lahutuvused kõrgemal temp madalamal; 2) enamike tahkete ainete lahutuvus kasvab temp tõustes, kuid esineb ka vastupidist ja isegi segakäitumist 44. Selgitage kolligatiivseid omadusi. Rida lahuste omadusi sõltub ainullt lahuse konsentratsioonist, mitte aga lahustunud ainest. Selliseid omadusi nim kolligatiivseteks. Tähtsamad kolligatiivsed omadused on aururõhu alanemine, keemistemp kasv, külmumistemp alanemine ja osmootne rõhk. Kolligatiivseid omadusi on hea arvutada, lähtudes konsetratsioonidest, mis on esitatud kas: moolimurruna; molaarsusena. 45. Arvutage Raoult'i seaduse abil lahusti aururõhk lahuses. Plahusti=xlahustiPpuhas 46. Joonistage keemistemperatuuri tõusu kirjeldav graafik. Selgitage seda. Keemistemp on temp, kus aruru ja vedeliku vabaenergiad võrdsustuvad: Gaur=Gvedelik
! ! Rault’i (Francois Raoult 1830 – 1901) seadus ja aururõhk. Küllastunud auru rõhk on antud temperatuuril kindel suurus – temperatuuri tõstmisel see suureneb.! Kui vedelikus lahustada mingit ainet, siis muutub lahusti aurustumine raskemaks – aururõhu a!lanemine on seda suurem, mida suurem on lahuse kontsentratsioon.! Lahuste omadused, mis olenevad vaid lahustunud aine (aineosakeste arvust) ja lahusti suhtelisest sisaldusest ja mitte niivõrd nende keemilisest loomusest nimetatakse kolligatiivseteks omadusteks. ! Neli sellist tähtsat omadust on 1)lahuse aururõhu langus, 2) lahuse keemistemperatuuri tõus, 3) lahuse külmumistemperatuuri langus ja 4)osmoos. Kõigi nende puhul on määrav kas lahuse kahe faasi või kahe erineva kontsentratsiooniga (erineva entroopia astmega) lahuse (osmoosi korral) o! mavaheline tasakaal.! Iga vedeliku küllastunud auru rõhk on antud temperatuuril jääv suurus. Mingi mittelenduva aine
kasutame seetõttu kõikjal aktiivsuste asemel kontsentratsioone.Taolisis lahuseis olevad osakesed ei mõjuta üksteist, need on nn. ideaallahused. Reaallahuseis tuleb lahustunud osakeste kontsentratsiooni asemel kasutada vastavaid aktiivsusi, nagu ülalt näha viimaste väärtused sõltuvad lineaarselt lahuse kontsentratsioonist. Lahuse omadusi, mis sõltuvad ainult lahustunud aine osakeste arvust, mitte aga nende tüübist, nimetatakse kolligatiivseteks omadusteks: lahuse külmumistemperatuuri alanemine ja keemistemperatuuri tõus, osmootne rõhk ja analoogne nähtus - dialüüs. Aururõhk lahuse kohal (P) on leitav Raoult´i seadusega: P = xsP , kus xs on lahusti moolosa lahuses ja P on puhta lahusti aururõhk. Mitte-elektrolüüdi molaalne lahus vees alandab lahuse sulamistäppi 1,86 C ja tõstab keemistäppi 0,52 C, elektrolüütide
annaabi.ee 
