Keemiakursuse kokkuvõte
saab arvutada tema osmootset rõhku ja järelikult
ka paranduskoefitsienti i. Arrheniuse järgi on
elektrolüütide ülemäära kõrge osmootse rõhu
põhjuseks elektrolüütide molekulide
dissotsiaoon elektrolüütide molekulid
lagunevad vees lahustumisel suuremal või
väiksemal määral ioonideks, s.o. elektriliselt
laetud osakesteks nii positiivseteks, kui ka
negatiivselt laetud ioonideks, kusjuures nende
kogulaengud on võrdsed.
244
Lahuste ioniseerimisvõime.
Peale vee on rida teisi lahuseid, milles
toimub samuti elektrolüütide dissotsioon
sipelghape, etanool, atsetoon jt. Neid
lahuseid nimetatakse ioniseerivateks
lahustiteks nende molekulidel on selgelt
väljendatud polaarsus. Dissotseerumist ei
toimu mittepolaarsetes või
vähepolaarsetes lahustites. Lahustite
ioniseerimisvõimet peegeldab nende
annaabi.ee 
