Kaalium
Füüsikalised omadused: Veega reageerides kaalium süttib, ning tekivad leelis (KOH) ning
vesinik. Süttib veel fluoris ning broomis lausa plahvatab. Õhus oksüdeerub kaalium
energiliselt.
Keemilised omadused:
Oksiidi tüüp: tugevaluseline
Aatomnumber: 19, Aatommass: 39,098, Klassifikatsioon: leelismetallid, s-
elemendid
Aatomi ehitus:
Elektronvalem: 1s2 2s2p6 3s2p6 4s1
Elektronskeem: +19|2)8)8)1)
Elektronite arv: 19
Neutronite arv: 20
Prootonite arv: 19
Oksüdatsiooniast(m)e(d) ühendites: 0, I
Kristalli struktuur: ruumikeskne kuubiline
Lihtaine saamine:
Kaaliumit saadakse sulatatud KOH elektrolüüsil:
4KOH 4K (katoodil) + 2H2O + O2 (anoodil)
Nüüdisajal toodetakse kaaliumi metalse naatriumi ja kaaliumkloriidi sulandist 850 ºC
juures:
Na + KCl NaCl + K
K eraldub auruna, mis kondenseeritakse metalse kaaliumi saamiseks. Kaaliumi
eral...
annaabi.ee 
