reageerimata metallide hulka mittemetallidest. Keemiliselt väheaktiivne ühend (tugev redutseerija) (tugev oksüdeerija) Keedusool ei meenuta oma omadustelt sugugi lähteaineid, kui olla täpne, ei koosne keedusoola kristallivõre mitte naatriumi ja kloori aatomitest, vaid naatrium- ja kloriidioonidest. Na:+11 / 2) 8 )1 ) annab oma väliskihist ainsa elektroni ära ja muutub positiivseks iooniks (katiooniks) . naatriumioon on stabiilne, sest tema väliskihis on 8 elektroni (oktett) Na+:+11 / 2 )8 ). Klooril on , aga täidetud väliskihist 1 elektron puudu Cl:+17/ 2 )8 )7 ) ja ta seob endaga naatriumi poolt loovutatud elektroni, tekib negatiivne kloriidioon (anioon) Cl-:+17 / 2)8 )8 ). Kloriidioon on samuti täidetud väliskihiga ja seetõtu püsiv moodustis
Kolloidkeemia Kristian Leite 2012 Materjal/aine Kalju Lott Sooli tekitamiseks kasutatakse enamasti keemilist reaktsiooni. Näiteks võime lisada fecl3 keevasse vette. Tekib lahustumatu raudhüdroksiid. sealjuures moodustuvad ka FeO+ ioonid, mis joonduvad koos Cl ioonidega adsorbsesse kihti. Mitsell moodustub veel lisaks kloriidioonidest (difuusses kihis) Sooli tegemiseks taolise retsepti alusel on oluline segamine, vee keemine. Üldjuhul peab olema ka ühte komponenti liias (antud juhul fecl3) El. kaksikkihi ehitus Jooniselt võib näha, et saab eristada sisemist ja pinnapealset kihti. Nende erinevus on selles, et pinnapealne on difuusne, sisemine ei ole. Sealjuures osaleb pinnapealse kile moodustumises nii elektrostaatilised, kuid mõnel määral ka muud adsorptsioonilised jõud. Esiteks on siis faas ise
annaabi.ee 
