Halogeenid
vähe, paremini orgaanilistes lahustites (benseenis , eetris, alkohoolis).
I2 on metalse läikega mustjasvioletse värvusega kristalne aine. Vees lahustub halvasti,
hästi benseenis, piirituses, eetris jt. Kuumutamisel sublimeerub s.t. tahke aine muutub
gaasiks , gaasiline jood on lillaka värvusega.
Keemilised omadused: halogeeni aatomi väliskihil on 7 elektroni ja nende aatomid
liidavad elektroni Cl +17 /2)8)7) Cl + 1e -> Cl
Tekib kloriidion
Halogeenide keemiline aktiivsus on seotud aatomiraadiusega. Kõige kergemini liidab
elektroni fluor, seega on ta kõige aktiivsem ja ta on üldse kõige aktiivsem mittemetall.
Teistel halogeenidel on väliselektronkiht tuumast kaugemal. Seega aktiivsus väheneb
F2<-Cl2<-Br2<-I2
Nad reageerivad 1.Metallidega 2Na + Cl2 ->2 NaCl
2.Mittemetallidega H2 + Cl 2 = 2HCl vesinikkloriid HF , HCl , HBr, HI on
teravalõhnalised gaasid , lahustuvad vees ja vesilahused on happelised.
3
annaabi.ee 
