"kloraadides" - 1 õppematerjal

ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED

, ka raskmetallide kloriidid Lihtainena: kollakasroheline terava lõhnaga lämmatav, mürgine raske gaas Kergesti vedelduv (ktº –34,0ºC) lahustub kergesti mittepolaarsetes vedelikes, vähem vees (ca 1 massi% külmas vees) Veega moodustab hüdraate (klatraate), näit. Cl2 · 6H2O Kloori molekul on kaheaatomiline: Cl2 Sideme pikkus (gaasis) 0,1987 nm 3.27.2. Keemilised omadused Oksüdatsiooniastmed: -1 (kloriidides), 0 (lihtainetes), +1 (hüpokloritides), +3 (kloritides), +5 (kloraadides), +7 (perkloraadides) Kloor – üks kõige aktiivsemaid keemilisi elemente Reageerib vahetult kõigi metallidega ja enamiku mittemetallidega Mittemetallidest: reaktsioon O2, N2 ja Xe-ga vajab erilist aktivatsiooni (UV-kiirgus, elektrilaeng) Ülejäänud juhtudel piisab kuumutamisest Cl2-ga ei reageeri (ei otseselt ega kaudselt) 3 kergemat väärisgaasi (He, Ne, Ar) Lihtainete reageerimisel Cl2-ga → kloriidid Cl- Kloori kõrge keemilise aktiivsuse põhjustab