Keemiline kineetika ja tasakaal
Keemiline tasakaal ja selle nihutamine
Paljud ( tegelikult isegi isegi enamus) reaktsioone ei kulge lõpuni , see tähendab ühe
reageeriva aine otsa lõppemiseni vaid tasakaaluolekuni. Vaatleme lihtsat näidet. Reaktsioon H2
+ I2 2HI kulgeb ainult nii kõrgel temperatuuril, et HI hakkab lagunema 2HI I2 + H2.
Lühemalt märgitakse sellist olukorda H2 + I2 2HI. Seega, kui me paneme klaasampulli
joodikristallikese, täidame ampulli vesinikuga ja hakkame kuumutama - siis kõigepealt jood
aurustub (ampull täitub lillade aurudega) ja hakkab reageerima vesinikuga (lilla värvus hakkab
muutuma heledamaks). Temperatuuri edasisel tõstmisel muutub värvus järjest heledamaks ja
3
hakkab siis jälle tugevnema (ülekaalu saab HI lagunemisreaktsioon)
Pärisuunalise reaktsiooni kiirus väheneb, sest lähteaine kontsentratsioon väheneb ja
annaabi.ee 
