"kiirustkonstant" - 1 õppematerjal

Keemia aluste kokkuvõtlik konspekt

Reaktsiooni kiirus homog. süs.-s ­ ruumalaühikus ajaühiku jooksus toimuvate elementaaraktide (min. kogus aineid, millega saab reakts. läbi viia) arv. Reaalne kiiruse môôtmine ­ lähteainete ja saaduste kontsentratsioonide muutus ajaühikus. Massitoimeseadus ­ reakts. kiirus on vôrdeline reag. ainete konst.-ide korrutisega. Tegurid: c, T, segamine/raputamine, tahkise peenestusaste, lahusti omadus (kui lahuses), katalüsaator. Näited: 2CO+O2=2CO2 v = kc[CO]2c[O2]; k ­ kiirustkonstant (sôltub T-st); v = k, kui c1*c2 = 1 ­ standardkiirus. Tahkete ainete c alati 1, ei arvesta. II Reaktsiooni molekulaarsus ja järk. Reakt.- järk ­ kiiruse avaldises konts.-ide astmenäitajate summa. Reakt.-i molekulaarsus ­ näitab reakts.-i elementaaraktist osavôtvate osakeste arvu. 1) Monomolekulaarsed reaktsioonid: osaleb 1 molekul (ainult lagunemisreakt.) H22H. 2) Bimolek: H2+I22HI. 3) Trimolek: 2SO2 + O2 2SO3. Näited: Zn + 2HClZnCl2 + H2 (II järk, trimolek