"kiiruskonstatide" - 1 õppematerjal

Anorganiline keemia I praktikumi protokoll 1

v2 k 2 c( FeNCS ) Cl2 c NH 4Cl Kui otse- ja vastassuunas kulgevate reaktsioonide kiirused muutuvad võrdseks, siis tekkib tasakaalu olukord. Sel puhul v1 v 2 ja k1c FeCl3 c NH 4 SCN = k1 c( FeNCS ) Cl2 c NH 4Cl k 2 c( FeNCS ) Cl2 c NH 4Cl teisiti kirjutades saame . Tähistades k2 c FeCl3 c NH 4 SCN kiiruskonstatide k1 ja k 2 suhet konstandiga K , võime kirjutada c( FeNCS )Cl2 c NH 4Cl K , kus K ­tasakaalukonstand. K on iseloomustav suurus c FeCl3 c NH 4 SCN vastavale reaktsioonile ja sõltub temperaturist. Teises ja kolmandas katses liigub tasakaal saaduste suunas, kuna katseklaasi liisatakse ühte lähtaine (suureneb lähtainete kontsentratsioon). Neljandas katses liigub tasakaal lähtainete suunas, kuna liisatakse ühte saadust. Tulemused & Järeldused