Väärisgaaside slideshow
Madala sulamis ja keemistemperatuuriga lihtained
Väärisgaasi aatomite vahel ei teki tavalisi keemilisi
sidemeid
Raskesti vedelduvad
Vee ja orgaaniliste lahustitega moodustavad nad
ebapüsivaid sisestusühendeid klatraate
Keemiliselt äärmiselt passiivsed
Biotoime
Väärisgaasi sissehingamisel on narkootiline
toime, see on seda mõjusam, mida suurem on
väärisgaasi aatommass
Elukeskkonna kiirgustausta peamine tekitaja
on radoon. Radoon on äärmiselt mürgine, kuid
võib üliväikestes kogustes osutuda kasulikuks
teatud krooniliste haiguste ravil.
Reaktsiooni võrrandid
Ksenooni reageerimisel plaatinaheksafluoriidiga saadakse
väärisgaaside ühend.
Reaktsioon vääveltetrafluoriidiga
Xe(g) + PtF6 XePtF6
Väärisgaasidest on ksenooni ühendeid uuritud kõige
laialdasemalt.
Ksenoondifluoriid reageerib veega:
2XeF2 + 2H2 O 2Xe + 4HF + O2
annaabi.ee 
