Enamike metallidega sulatamisel tekivad antimoniidid. Ühendites on o.a taval.: -3. 3, 5. Kasutamine- sulamite tugevdamiseks., akuplaadid, trükiplaadid. Vismut(Bi)- Berzelsius, 1819. looduses aint 1 isotoop. Haruldane,kuid looduses ka lihtainena. On hõbevalge roosaka läikega metall, tahkumisle ruumala suureneb. Kuivas õhus püsiv, niiskes tekib pruunikas oksiidikiht. Ei reag.: H2, C, N2, Si-ga. Tvaline o.a on 3. Toodetakse Pb või Cu maakidest kõrvalproduktina. Kasut kergsulavates sulamites. 16.rühm: O S Se Te Po -->ühendite püsivus väh, happelised om kasv Hapnik(O)- puhtal kujul O2 Priestly, Scheele. Levinuim element looduses. Looduslik O2: 3stab isotoobi segu, osaleb hingamis ja põlemisprotsesis. Neli allotroopi: O, O 2, O3, O4. Keemiliselt on O2 väga aktiivne. , moodustab ühendeid pea kõigi elemenetidega. Enamasti osüdeerija. Saadakse vee elektrolüüsil. Lõhnatu ja värvusetu gaas. Lah vees. Oksiidid: happelised, amorfsed, aluselised, inertsed
tuntud XVI sajandist kasut. meditsiinis, kosmeetikas Bi(V)ühenditest – asutatavaimad bismutaadid NaBiO3 – naatriumbismutaat ülitugev oksüdeerija 3.18.3. Tootmine, lihtaine kasutamine Toodetakse peam. Pb või Cu maakidest kõrvalproduktina (taval. sisaldus: kümnendikud või sajandikud protsendid) - toodang viimastel kümnenditel stabiilselt ca 3 tuh. t/a (ilma postsotsial. riikideta) Vaba metallina kasutatakse peam. kergsulavates sulamites (≈ 50% Bi + Pb + Sn + Cd – Woodi sulam, stº 70ºC) tulekaitseseadmed, erijoodised 3.18.4. Biotoime Meditsiinis kasutatakse mitmeid Bi orgaanil. ühendeid (nahahaiguste, süüfilise jm. ravil) Pikaajalisel kontaktil – krooniline vismutoos (Bi kumuleerub eriti neerudes, maksas, kahjustab aju; eraldub organismist väga aeglaselt) 3.19. 16. rühma elemendid (O - Po): üldiseloomustus 16. rühm: hapniku alarühm (varasem nimetus kalkogeenid)
annaabi.ee 
