Raua ja naatriumi töö
Naatriumi tihedus on 0,97 g/cm3 ja sulamistemperatuur on 98 Celsiust. Ta on keemiliselt
väga aktiivne, mistõttu hoitakse teda hapnikukindla kihi all, eemal veest. Naatrium reageerib
paljude lihtainete, vee ja hapetega. Hapetest ja veest tõrjub ta välja vesinikku ning tekib
vastavalt sool ja hüdroksiid. Suurem osa naatriumi sooli lahustub vees hästi.
Omadustelt on naatrium leelismetall. Sellisena on ta oksüdatsiooniaste ühendites 1.
Naatriumi reageerimisel hapnikuga tekib kergestinaatriumperoksiid, mitte naatriumoksiid.
Naatriumi kasutamine
Naatrium on maakoores neljas kõige levinum metall ja kõige levinum leelismetall. Metallilist
naatriumi saadakse tänapäeval naatriumkloriidi elektrolüüsil.
Eraldi metallina kasutatakse naatriumi teiste metallide saamisel nende sooladest ja metallide
puhastamiseks. Palju laiem on naatriumiühendite kasutus. Kõige tuntum naatriumiühend on
annaabi.ee 
