Keemia alused konspekt
rdeline reageerivate ainete
kontsentratsioonide korrutisega.
Temperaatuuri mõjju reaktsioonikiirusele
Enamiku reaktsioonide korral kiirus temperatuuri tõusuga kasvab.
van't Hoff i empiriline reegel: temperatuuri tõus 10°C võrra suurendab reaktsiooni
kiirust 2-44 korda.
Arrheniuse võrrand, reaktsiooni aktiveerimiseenergia
Reaktsiooni kulgemiseks peavad molekulid kokku põrkuma:
1. kindla orientatsiooniga (steeriline e. orientatsioonieffekt);
2. piisava kineetilise energiaga.
Keemiliseed reaktsioonid toimuvad üle teatavate aktiveeritud vaheolekute, mille energia on
kõrgem kui reaktsiooni lähte-ja lõppoleku energia. Lähteainete molekulid peavad reaktsiooni
toimumiseks ületama "energeetilise barjääri" minema üle aktiveeritud olekusse (aktiveeritud
kompleksi). Aktiveerimise energia (Ea, J/mol) on sellise vaheoleku saavutamiseks vajalik
energia.
Sisuliselt on aktiveerimisenergia seotud vajadusega nõrgendada keemilisi sidemeid,
annaabi.ee 
