Referaat Naatriumhüdroksiid ehk seebikivi Timo Stogov 10a Valga 2008 Naatrumhüdroksiid Naatriumhüdroksiid ehk Seebikivi keemiline valem on NaOH. Naatriumhüdroksiidi esineb : Naatriumhüdroksiid lahusena, graanulitena Seebikivina , kaustilise soodana , leelisena. Füüsikalistest ja keemilistest omadustest tingitud ohtlikkus: Aine ei ole tule ega plahvatusohtlik. Aine rekstsioonil mõnede metallidega tekib plahvatusohtlik gaas: H2. Reaktsioonil ammooniumsooladega tekib tuleohtlik gaasiline ammoniaak. Sissehingamisel Terviseohtlikkus : Aine on tugevalt söövitav. Nii aine kui tema vesilahus on sööbiv, tekitab naha, silmade, lihasmembraani ja
· Naatriumhüdroksiidi e. seebikivi kasutatakse seebi valmistamisel. · Naatriumkarbonaat e. pesusooda on samuti üks igapäevaelus tuntud aine, mida kasutatakse pesupulbris. · Naatriumvesinikkarbonaat e. söögisooda on kasutusel saiatoodete valmistamisel. Naatriumhüdrooksiid: · Naatriumhüdroksiid ehk Seebikivi keemiline valem on NaOH. · Naatriumhüdroksiidi esineb : Naatriumhüdroksiid lahusena, graanulitena Seebikivina , kaustilise soodana , leelisena. · Füüsikalistest ja keemilistest omadustest tingitud ohtlikkus: Aine ei ole tule ega plahvatusohtlik. · Aine rekstsioonil mõnede metallidega tekib plahvatusohtlik gaas: H2. Reaktsioonil ammooniumsooladega tekib tuleohtlik gaasiline ammoniaak. · Sissehingamisel Terviseohtlikkus : Aine on tugevalt söövitav. · Nii aine kui tema vesilahus on sööbiv, tekitab naha, silmade, lihasmembraani ja hingamisteede ärritust ning põletust. Kahjustused
Peamised magneesiumsideained on kaustiline magnesiit ja kaustiline dolomiit [3]. Loodusliku magnesiidi põletamisel 800-850 juures ja sellele järgneval jahvatamisel saadakse CO2 kaustiline magnesiit ning põletamise käigus eraldub [3]. MgCO 3 . CaCO3=MgO . CaCO 3 +CO2 Peale jahvatamist on tekkinud MgO sideaine omadustega. Kivistunult on tema survetugevuseks 40- 60 N / mm2 . Kaustilise magnesiidi tootmine on piiratud, kuna puhast magnesiitkivimit leidub looduses suhteliselt vähe. [3] Loodusliku dolomiidi põletamisel ja jahvatamisel saadakse kaustiline dolomiit. Põletamisel toimub Mg CO 3 . CaCO 3=MgO . CaCO 3+ CO2 reaktsioon: CaCO 3 Saadud sideaine kvaliteeti alandab , kuna ta ei ole sideaine omadustega. 2 Survetugevuseks on tal 10-30 N /mm
4 P + 5 O2 = 2 P2O5 (H = - 3015 kJ) kasutatakse teise protsessi toorainena ja ainukeseks P2O5 + 3 H2O = 2H3PO4 (85%)(H = - 188 kJ) jäägiks on kaltsiumkloriidi lahus. 13)Lihtsuperfosfaat 16. Keedusoola lahuse elektrolüüs: kloori, vesiniku ja Väävelhape lahjendatakse veega kuni ca 68%-ni ning kaustilise sooda (NaOH) tootmine. antakse segamiskoonusesse, kuhu tuleb punkrist Gaasilist kloori (Cl2) ja kaustilist soodat (NaOH) elevaatori ja transportöörlindi kaudu ka fosfaadimaak. toodetakse peaaegu eranditult NaCl lahuse elektrolüüsil. Koonusest langeb mass konveierile, mille parempoolses Elektrolüüsi käigus eraldub kloor anoodil ja vesinik ning otsas asuv desintegraator lõikab tahkest massist kihtisid, NaOH katoodil
annaabi.ee 
