Keemia eksami kordamisküsimused
Mool ja Faraday konstant.
Faraday arv ehk Faraday konstant on füüsikas ja keemias kasutatav konstantne arv, mis näitab ühe mooli elektronide elektrilaengu
absoluutväärtust.
Faraday konstandi väärtus on 96 485,3415 C/mol (teistel andmetel 96 485,3383 C/mol).
Faraday arv saadakse Avogadro arvu korrutamisel elektroni laenguga.
Elektrolüüsil katoodil ja anoodil toimuvad reaktsioonid.
atood (kreeka k kathodos tee allapoole) on elektriseadme elektrood, millelt väljuvad negatiivse elektrilaengu kandjad elektronid või
anioonid ja liiguvad seadme sees vastaselektroodile anoodile. Elektroodipotentsiaalide seisukohast on anioonide liikumisega samaväärne
katioonide liikumine anoodilt katoodile.
Elektrokeemilise seadme elektroodid[1]
Seade Anood Katood
Galvaanielement, Miinuselektrood (-) Plusselektrood (+)
kütuseelement Oksüdatsioon Reduktsioon
annaabi.ee 
