"kasutatakseh" - 1 õppematerjal

KONSPEKT keemias

ning [ + ] [ - ] H OH = 10-14 (25°C juures) alusel võime järeldada, kui lahuses on [ + ] H>10-7 mol/l, siis samaaegselt [ - ] OH <10-7 mol/l.Keskkonna iseloomustamiseks on küllaldane nimetada ühe iooniliigi, näiteks H+ - ioonidekontsentratsioon:happeline keskkond [ + ] H > 10-7 mol/l,neutraalne keskkond [ + ] H = [ - ] OH =10-7 mol/l,aluseline keskkond [ + ] H < 10-7 mol/l.Praktikas on ebamugav opereerida negatiivsete astmenäitajatega, mistottu kasutatakseH+-ioonide kontsentratsiooni (ehk vesilahuste happelisuse-aluselisuse) väljendamiseks vesinikeksponenti pH = - log [ + ] HAnaloogiliselt voib defineerida ka pOH = - log [ - ] OH ning vee ioonkorrutise avaldisest järeldub siis, et pH + pOH = 14. pH skaalat kasutatakse tavaliselt vahemikus 0 kuni 14 (happeliste lahuste pH<7, aluseliste lahuste pH>7).Norga elektrolüüdi lahuse pH arvutamisel tuleb arvestada, et tekkinud ioonide kontsentratsioonon elektrolüüdi üldkontsentratsioonist väiksem