üle 1000 ºC CaCO3 _ CaO + CO2 Kaltsiumoksiidi reageerimine veega on väga eksotermiline. Selle reaktsiooni käigus eraldub nii palju soojust, et tekkiv lahus võib kuumeneda keemiseni. Antud protsessi nimetatakse lubja kustutamiseks ja reaktsioonil tekkinud kaltsiumhüdroksiidi kustutatud lubjaks. CaO + H2O _ Ca(OH)2 Kaltsiumoksiid on tähtis sideaine ehituses ja teda kasutatakse veel gaaside ja vedelike kuivatamiseks (kuivatamiseks kõlbavad ainult need gaasid ja vedelikud, mis ei reageeri kaltsiumoksiidiga). 2.6.2 II A rühma elementide hüdroksiidid II A rühma metallide alused on valged pulbrilised või kristalsed ained. Be(OH) 2 ja Mg(OH)2 on vees vähelahustuvad ühendid. Be(OH) 2 on sarnaselt BeO-ga amfoteerne, reageerides nii hapete kui ka alustega. Mg(OH)2 on nõrgalt aluseliste omadustega. Leelismuldmetallide hüdroksiidid on vees hästi lahustuvad, ainult Ca(OH) 2 on vees osaliselt lahustuv. Leelismuldmetallide hüdroksiidid on tugevad alused. Seepärast loetakse neid
Happe baasil toodetakse ka teisi nitraate ja väetisi, aromaatseid nitroühendeid, sh lõhkeaineid, värvaineid, raketikütuseid jpm. · Nitraadid on vees hästilahustuvad. Lämmastikhape reageerib alustega. Reaktsiooni saadusteks on nitraat (sool) ja vesi. Näiteks kaaliumhüdroksiidiga (KOH) toimub reaktsioon HNO3 + KOH KNO3 + H2O Tekib kaaliumnitraat ehk salpeeter (KNO3). Nitraadid tekivad ka metallioksiidide ja sooladega reageerimisel. Näiteks reaktsioon kaltsiumoksiidiga annab kaltsiumnitraadi: 2HNO3 + CaO Ca(NO3)2 + H2O Reaktsioon kaaliumkarbonaadiga annab kaaliumnitraadi: 2HNO3 + K2CO3 2KNO3 + H2O + CO2 . Lämmastikhappe soolad (sisaldavad nitraatiooni) on nitraadid. Valdav enamik neist lahustub väga hästi vees. 38. Fosfori ühend PH3: selle kasutamine ja kirjutage tasakaalustatud tekkereaktsioon. Fosfaan PH3 värvusetu, roiskunud kala lõhnaga, v mürgine gaas. Redutseerivad metallisooladest vaba metalli- 8Ag+PH3+4H2O8Ag+H3PO4+HNO3.
annaabi.ee 
