"joodiidid" - 1 õppematerjal

Jood (I)

Pikaajaline või korduv toime võib kahjustada kopse aurule. Aine kahjustab kilpnääret. Reaktsioone Elementkujul joodi on halvasti lahustuv vees, üks gramm lahustamiseks 3450 ml 20 ° C ja 1280 ml temperatuuril 50 ° C. Seevastu koos kloori, moodustumisest tulenevad hypohalite ion (IO -) Neutraalses vesilahuste joodi on tühine. I2+H2OI2+H2O H + + I - + HIO ( K = 2.0×10 -13 ) [ 17 ] Elementkujul jood võib ette valmistada oksüdeerivad joodiidid klooriga: 2I - + Cl 2 I 2 + 2Cl - või mangaandioksiid happelises lahuses: [17] 2I - + 4H + + MnO 2 I 2 + 2H 2 O + Mn 2+ Jood on vähendatud hydroiodic happe poolt vesiniksulfiidist: [19] I 2 + H 2 S 2HI + S või hüdrasiini: 2I 2 + N 2 H 4 4HI + N 2 Jood oksüdeeritakse jodaati poolt lämmastikhappes: [20] I 2 + 10HNO 3 2HIO 3 + 10NO 2 + 4H 2 või kloraadid: [20] I 2 + 2ClO 3 - 2IO 3 - + Cl 2