Keemia alused konspekt
reaktsiooni enda või mõne tema vahestaadiumi kiirus.
Kineetika uurimine eeldab sageli mahukaid eksperimente. Samuti võivad vastuollu minna
optimaalsed tingimused kineetika ja termodünaamika seisukohalt.
Näiteks ammoniaagi süntees, mis on eksotermiline protsess tuleks termodünaamika
seisukohalt läbi viia võimalikult madalal temperatuuril, kuid vastuvõetava kiiruse saamiseks
sünteesitakse ammoniaaki 400...500°C juures.
Keemiline tasakaal
Keemilised reaktsioonid jagnnevad pöörduvatekss ja mittepöörduvateks. Kuigi
põhimõtteliselt on kõik reaktsioonid pöörduvad, on siiski teatud hulk reaktsioone, mis
kulgevad ühes suunas praktiliselt lõpuni. Pöörduva reaktsiooni korral ei kulge reaktsioon
mitte lõpuni (st lähteainete täieliku ära reageerimiseni), vaid teatud tasakaaluolekuni.
Vastavalt lähteainete koguse vähenemisele reaktsiooni käigus muutub pärisuunaline
reaktsioonn aeglasemaks
annaabi.ee 
