= -c/RT * /c , kus, c PAA kontsentratsioon lahuses, pindpinevus vedelik-gaas pinnal, - adsorbeeritud aine liig pinnakihis Gibbsi võrrandist järeldub: *Kui pindpinevus suureneb kontsentratsiooni kasvades d/dc>0, siis <0 ja lahustunud aine kontsentratsioon pinnakihis on väiksem, kui lahuse ruumalas *Kui pindpinevus väheneb kontsentratsiooni kasvades d/dc<0, siis >0 ja aine kontsentratsioon pinnakihis on suurem, kui kogu ruumalas *Adsorptsiooniisoterm vastavalt pindpinevuse isotermile Lahustunud ained ...on võimalik jaotada kahte gruppi: Pindaktiivsed ained (PAA) kahuste pindpinevus on väiksem puhta lahusti pindpinevusest (>0) Pindinaktiivsed ained (PIA) ained, mis lahuses suurendavad pindpinevust (<0) *PAA molekulidevaheline vastastikune tõmbumine on väiksem lahusti molekulidevahelist tõmbumisest Sorptsioon on komponentide kontsentratsiooni isevoolulist muutumine kahte faasi eraldavas pindkihis.
= -c/RT * /c , kus, c PAA kontsentratsioon lahuses, pindpinevus vedelik-gaas pinnal, - adsorbeeritud aine liig pinnakihis Gibbsi võrrandist järeldub: *Kui pindpinevus suureneb kontsentratsiooni kasvades d/dc>0, siis <0 ja lahustunud aine kontsentratsioon pinnakihis on väiksem, kui lahuse ruumalas *Kui pindpinevus väheneb kontsentratsiooni kasvades d/dc<0, siis >0 ja aine kontsentratsioon pinnakihis on suurem, kui kogu ruumalas *Adsorptsiooniisoterm vastavalt pindpinevuse isotermile Lahustunud ained ...on võimalik jaotada kahte gruppi: Pindaktiivsed ained (PAA) kahuste pindpinevus on väiksem puhta lahusti pindpinevusest (>0) Pindinaktiivsed ained (PIA) ained, mis lahuses suurendavad pindpinevust (<0) *PAA molekulidevaheline vastastikune tõmbumine on väiksem lahusti molekulidevahelist tõmbumisest Sorptsioon on komponentide kontsentratsiooni isevoolulist muutumine kahte faasi eraldavas pindkihis.
ideaalgaaside omale. Sellisel juhul kehtivad järgmised lähendused p on rõhk Seega See on Henry isoterm. See annab seose pindliia ja gaasi rõhu vahel gaasifaasis, nagu näha see on võrdeline. Seda saab kasutada ideaalgaasi-lähedaste madalate konts (rõhuga) gaaside jaoks Langmuiri isotermid Langmuiri isotermil on kaks tuntud kuju (tuletis all). Üks on järgmine Teine on järgmine Teine valem on neist väga huvitav. Näeme, et kui p on väike, siis saame sarnase valemi Henry isotermile. Kui aga p ei ole väike, siis võime järeldada, et =f(p) iseloomustav joon on kõverjoon, mitte sirge. Esimene valem sarnaneb sealjuures ühele Henry isotermi kujule (üleval) Freundlichi isotermid Viimane isoterm kehtib ainult keskmiste konts (keskmiste p) piirkondades. Selle esimene kuju on järgmine Teine kuju Kolloidkeemia Kristian Leite 2012 Materjal/aine Kalju Lott Graafik
annaabi.ee 
