"isotermidel" - 1 õppematerjal

Soojusõpetuse konspekt

vähenevad molekulide vahelised külgetõmbejõud, siis on lisarõhk seotud ka gaasi ruumalaga V. Suvalise gaasikoguse z mooli korral on van der Waalsi võrrand järgmisel kujul:  p a' V2V −b' = zRT , (3.9) kus a ' = z 2 a ning b' = z b . Sõltuvalt temperatuurist võib konkreetse gaasi korral olla võrrandi (3.9) järgi esitatud gaasi isotermidel erinev kuju (vt joonis 3.2). Kriitilisest temperatuurist Tkr kõrgemal temperatuuril T 1T kr on graafik monotoonselt kahanev – ruumala kasvamisel kahaneb rõhk monotonnselt. Kriitilisest temperatuurist madalamal temperatuuril T 2T kr esineb graafikul ka kasvav osa - kuigi ruumala suureneb, hakkab rõhk kasvama. Reaalsuses pole selline gaasi sellist käitumist täheldatud. Siiski on van der Waalsi võrrandi kasutamine reaalsete gaaside puhul võimalik. Analüüsime