TEHNILINE TERMODÜNAAMIKA
sooritatav tehniline töö võrdub gaasi siseenergia u ja entalpia muutuste vahega u)
ltehn = u - i
Entroopia muutus isohoorses protsessis on arvutatav temperatuuride ja erimahtude kaudu
järgneva seose põhjal:
s = s2 s1 = cv ln T2/T1 + R ln v2/v1 ,
kus v1 ja v2 on erimahud
s = s2 s1 = cv ln T2/T1
Arvestades seosega p1 / p2 = T2/T1 võime entroopia muutuse arvutada ka selliselt:
s = cv ln p2/p1
Isohoorjoon avaldub Ts-diagrammil eksponentsiaalkõverana (joonis 9b)
Joonis 9a. Isohoorse protsessi kujutamine Ts-diagrammil.
5.6. Isobaarne protsess ( p=konst).
See on selline termodünaamiline protsess, mis toimub püsival rõhul, so p=konst. Protsessi
võrrandi saame Gay-Laussaci seaduse matemaatilisest võrrandist (14). Samuti järeldub
ideaalgaaside olekuvõrrandist, et V/T = R/p = konst , ehk gaasi üleminekul olekust 1
olekusse 2
v1/v2 = T1/T2
annaabi.ee 
