VESI, vesilahused
· Kõrge sulamis- ja keemistemperatuur (00C ja 1000C)
· Suur aurustumissoojus (540kcal/kg ehk 2260 kJ/kg)
· Suur soojusmahtuvus (1kcal/kgdeg)
· Kõrge pindpinevus
· Kõrge dielektriline constant
· Maksimaalne tihedus vedelas olekus
· Nurk kahe hapniku vahel 104,3 o.
· Jäik struktuur teeb vee molekuli polaarseks
· Võime moodustada neli H-sidet molekuli kohta
· Vee molekul on tugeval polariseerunud, O-H side on 33% ioonsusega.
· H-sideme doonor ja akseptor
· Mitte tetraeedrilised sideme-nurgad
· Jää: 4 H-sidet 1 vee molekuli kohta, sideme eluiga ca 10 mikrosekundit
· Vesi: 2,3 H-sidet 1 vee molekuli kohta, sideme eluiga ca 10 pikosekundit
2. Vesi kui lahusti ioonide hüdratatsioon, hüdrofoobsed interaktsioonid vesi-keskkonnas ja
entroopia muut. Millised on amfifiilsed molekulid ja kuidas nad käituvad vees?
annaabi.ee 
