"ioonreakstioonides" - 1 õppematerjal

Üldise keemia kordaisküsimuste vastused

rohkem energiat barjääri ületamiseks. 6. Miks kulgevad ioonidevahelised reaktsioonid lahustes praktiliselt silmapilkselt, molekulidest koosnevate ainete vahelised reaktsioonid kulgevad aga enamasti suhteliselt aeglaselt (ning nende kiirus sõltub oluliselt temperatuurist)? Molekulidele mõjuvad molekulidevahelised jõud, mis aeglustavad uute sidemete tekkimist; vaja kõrget temp. et lõhkuda sidemeid. Ioonreakstioonides ei ole vaja sidemeid lõhkuda. 7. Kuidas muutub reaktsiooni H2(g) + S(t) H2S(g) kiirus (pärisuunas) temperatuuri tõstmisel 25 oC-lt kuni 65 oC-ni, kui reaktsiooni temperatuuritegur =3 (mitu korda kasvab või kahaneb)? Kasvab 81 korda. Üldine keemia. Näidisküsimused. 8. Kuidas muutub reaktsiooni 2 NO(g) + Cl2(g) 2 NOCl(g) kiirus päri- ja vastassuunas, kui tõsta rõhku 4 korda (mitu korda kasvab või kahaneb)?