"ioonkontsentratsiooni" - 1 õppematerjal

Füüsikaline keemia

Kv=[H+]·[OH‾] → [H+]=10‾14 [OH‾] Praktikas kasutatakse happesuse iseloomustamisel vesinikeksponenti — pH. pH=–log[H+] Neutraalne lahus: pH=7 Happeline lahus: pH<7 Aluseline lahus: pH>7 Täpselt samuti võib defineerida pOH: pOH=–log[OH‾] aga seda ei kasutata happelisuse iseloomustamiseks; kasutatakse arvutustel: pH+pOH=14 vesiniku ioonkontsentratsiooni võime kasutada vaid nõrkade elektrolüütide lahjadele lahustele ja mitte kontsentreeritud lahustes. Tugevate elektrolüütide puhul kasutatakse aktiivsust a. pH=–log aH + kuna Kv sõltub temperatuurist, sõltub temperatuurist ka neutraalse lahuse pH väärtus. Teistel temperatuuridel saadud pH väärtused tuleb ümber arvutada 25˚C juurde. 7. puhverlahused: Enamus biokeemilisi reaktsioone inimorganismis kulgevad piisava efektiivsusega vaid kindla pH juures