"iooniliselektroonsed" - 1 õppematerjal

KONSPEKT keemias

kaksNO molekuli:3Cu + 2HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO.Tuleb arvestada, et kolme molekuli Cu(NO3)2 tekkimiseks kulub täiendavalt kuus molekuli HNO3 ning reaktsiooni käigus tekib neli molekuli vett. Seega on võrrandi lõplik kuju: 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O.Kontroll hapniku aatomite arvu järgi näitab, et võrrand on koostatud õigesti. Vesilahustes kulgevate redoksvõrrandite kordajate leidmiseks on otstarbekas koostada iooniliselektroonsed abivõrrandid, milles näidatakse elektronide ülekanne ühtedelt aatomitelt või ioonidelt teistele ning arvestatakse keskkonna iseloomu (aluseline, happeline, neutraalne), milles reaktsioon kulgeb. Oksüdeeruvate ja redutseeruvate ioonide ning molekulide koostisse kuuluvate vesiniku ja hapniku aatomite arvu tasakaalustamiseks tuleb ioonilis- elektroonsetesse võrranditesse sisse viia vee molekulid ja vesinikioonid (happelises