Keemia alused konspekt
süsteemidest arvutatud aatomite mõõtmeid.
Van der Waals'i raadius - pool naaberaatomite tuumade minimaalsest vahekaugustest.
Kasutatakse väärisgaaside puhul.
Metalli aatomraadius - pool aatomituumade vahekaugusest metallis.
Kovalentne raadius - pool omavahel keemilise sidemega seotud aatomite vahelisest
kaugusest (reeglina molekulis, mis koosneb kahest sama elemendi aatomist).
Iooniraadius- kuna katiooni ja aniooni raadiused on erinevad, ei või iooni raadiuse
leidmiseks ioonidevahelist kaugust pooleks jagada. Kui ühe iooni raadius r1 ja ioonide
tsentrite vahekaugus (r1+r2) on teada, siis saab arvutada ka teise iooni raadiuse r2.
· Peakvantarvu suurenedes elektroni keskmine kaugus tuumast suureneb: mida rohkem on
aatomis elektronkihte, seda suurem on tema raadius. Aatomite raadiused kasvavad rühmas
ülevalt alla;
· Perioodi piires väliskihi peakvantarv ei suurene, küll aga suureneb tuumalaeng ja sellest
tulenevalt ka tuuma külgetõmbejõud elektronidele
annaabi.ee 
