Vesi
(temast tekkinud) konjugeeritud alus ehk mida kergemini loovutab hape prootoni, seda viletsam
prootoni aktseptor on ka vastav konjugeeritud alus.
Vee ionisatsioon, vee ioonkorrutis
Kuigi vesi on oma põhiolemuselt neutraalne ühend omab ta siiski kerget tendentsi
loovutada prootonit. Tegelikult võib vesi käituda samaaegselt nii väga nõrga happe kui väga
nõrga alusena (mitte segi ajada konjugeeritud alusega). Kõige paremini tuleb see ilmsiks kui me
vaatame ionisatsioonireaktsiooni toimuvana nii, et üks veemolekul annab prootoni üle teisele
veemolekulile. Tulemuseks on hüdrooniumiooni H3O+ ja hüdroksüüliooni OH- moodustumine.
Seega võib vesi käituda nii prootoni doonori kui aktseptorina:
H2O + H2O H3O+ + OH- (3.1)
See on siiski lihtsustatud vaatenurk kuna ülekantav prooton võib olla assotsieerunud erinevate
veemolekulide klastritega moodustades ioone üldvalemiga H5O2+, H7O3+ jne. Vesilahuses on
annaabi.ee 
