"ionisatsioonienergiate" - 1 õppematerjal

Keemia aluste eksam I semester

11 näide) Ionisatsioonienergia – gaasifaasis olevalt aatomilt elektroni eemaldamiseks vajaminev energia. Suurematel aatomitel üldiselt väiksem ionisatsioonienergia ja vastupidi, on ka erandeid. (tähistatakse l1) Elemendi elektronafiinsus – energia, mis vabaneb, kui electron liitub gaasifaasis oleva aatomiga. (tähistatakse Ea). kõrge elektronafiinsusega aatomid liidavad kergesti elektrone. Elektronafiinsused on kõrgemad tabeli paremal poolel, kuid trended on vähem väljendunud kui ionisatsioonienergiate korral. 2. PEATÜKK KEEMILINE SIDE Sideme tüübid: iooniline, kovalentne, metalliline. Valdava enamuse keemiliste sidemete aluseks on valentselektronide ümberpaigutumine. Stabiilseid konfiguratsioone võib saavutada: elektronide ülekandega (iooniline side; ühiste elektronpaaride moodustamisega (kovalentne side) Keemiline side – kahe aatomi või aatomirühma vahel on keemiline side, kui nad moodustavad sellise koosluse, mida keemik on suuteline eraldi ainena käsitlema ja uurima.