Fosfor
sõlmpunktides. Ta on sööbiv ja erakordselt
hügroskoopne, mis seob tugevasti õhuniiskust ja vett ka
teiste ainete koostisest. Seepärast võivad orgaanilised
lahustid ja paber kokkupuutel fosfor(V)oksiidiga
süttida.
P4O10 molekuli struktuur
(Joonise allikas: http://www.3dchem.com/inorganics/P4O10.jpg )
Veega kokkupuutel toimub tormiline reaktsioon, sageli lausa väike plahvatus ja leek
ning moodustub rida fosforhappeid. Vee liitumine tetrafosfordekaoksiidile kulgeb
tegelikult astmeliselt. Kõigepealt tekib metafosforhape HPO3 , mis on tuntud ainult
polümeerina (HPO3)x X>2. Edasi tetrafosforhape H4P2O7 ja alles lõpuks
ortofosforhape. Meta- ja tetafosfaadid on mürgised,
kuid fosforhappe lahjendatud lahustes neid pole .
annaabi.ee 
