Kui ma lisan veel soolhapet, siis selle kontsentratsioon kasvab ja tasakaal nihutatakse disotsieerumata molekulide suunas lahus kadub. 4) ~1,5ml lahusele lisada ~1,5ml lahust, soojendada tekkib valge sade ja eraldub süsihappegaas. 5) Katseklaasi ~4,5ml dest. vett, veidi tahket ja mp lahus on heleoranz. Jagasin lahus kaheks. Üks katseklaas kuumutasin veevannis lahus muutus tumedamaks. Seejärel jahutasin katselaasi lahus sai oma esimese värvi. Inidikaatori värvist on näha, et kuumutamisel pH langes (vesinikioonide kontsentratsioon kasvab), sest lahus muutus oranzist punaseks. Jahutamisel värv muutus tagasi heledamaks, mis tähendab, et pH uuesti läks kõrgemale. Seega hüdrolüüs on endotermiline reaktsioon.
Milline on lahuse pH? pH<7 Lahus jagada kaheks, üks katseklaas jätta võrdluseks, teist kuumutada keemiseni. Võrrelda värvusi. Algse lahus on orandẑ, keemisel läks värvus tumedamaks. Jahutada ning võrrelda uuesti värvusi. Jahutamisel muutub värvus jälle orandẑiks. Kuidas muutub hüdrolüüsi ulatus või tasakaal sõltuvalt temperatuurist? Kas hüdrolüüs on ekso– või endotermiline protsess? Inidikaatori värvist on näha, et kuumutamisel pH langes (vesinikioonide kontsentratsioon kasvab), sest lahus muutus oranžist tumedamaks. Jahutamisel värv muutus tagasi heledamaks, mis tähendab, et pH uuesti läks kõrgemale. NH4Cl ↔NH4+ + Cl- NH4+ + H2O ↔ NH4OH + H+ Kuumutamisel liigub tasakaal hüdrolüüsi tugevnemise suunas ning seega hüdrolüüs on endotermiline reaktsioon. Lisa 1 Ioonide aktiivsustegurid suure ioontugevusega (I) lahustes Lisa 2
annaabi.ee 
