Soojusõpetuse konspekt
adiabaatilist protsessi kirjeldav graafik võrdluses tema isotermiga.
Joonis 9. a – gaasi isotermilist protsessi kujutav graafik e isoterm; b – gaasi adiabaatilist protsessi
kujutav graafik e adiabaat,
B Polütroopsed protsessid.
Polütroopse protsessi võrrandi saame adiabaatilise protsessi võrrandist üldjuhul, asendades
=n , kus n võib võtta suvalisi väärtusi. Reaalselt toimuvad protsessid ongi pigem polütroopsed
protsessid – ei ole võimalik saavutada ideaaljuhtumit, mil gaasi soojusvahetus väliskeskkonnaga
puudub, ka teised isoprotsessid on ikkagi erijuhtumid. Seega võime polütroopse protsessi võrrandi
kirjutada kujul
p V n=const . (2.36)
Näitame, et teatavate n väärtuste korral tulenevad polütroopse protsessi võrrandist ka kõigi
isoprotsesside võrrandid.
1) n = γ. Adiabaatiline protsess.
2) n = 1. Isotermiline protsess.
annaabi.ee 
