0,0002 sek· Suhe O2/NH3 = 1.7-2.0 (i.e., 10% of ammoniaaki) Reaktsioon on väga kiire (10 mahu% NH3 + ettekuumutatud õhk). Saagis on94-95%.SEGU (NH3 + ÕHK) ON PLAHVATUSOHTLIK NH3 KONTS. PIIRIDES 15-29 mahu% NH3. II astme reaktsioon: See on kõige aeglasem kõigist reaktsioonidest ! 2 NO + O2 2NO2 H. < 150° C läheb reaktsioon peaaegu 100% NO2 suunas > 800 °C NO2 ei teki üldse ! Selle põhjus on reaktsiooni kulgemine 2-es astmes: I 2 NO (NO)2 H. II (NO)2 + O2 2NO2 - HTemperatuuri tõus vähendab I astmes dimeeri (NO)2 kontsentratsiooni ja seegaII astme, kui kõige aeglasema astme, kiirust. 8. Lämmastikhape Tehnoloogilised skeemid1) Kogu skeem õhurõhul - saadakse 47-50% HNO3 . Kasutatakse mitut täidistorni. 2) Kombineeritud skeemid (NH3 oksüdatsioon õhurõhul, et vältida katalüsaatori kadusid + NOx absorptsioon rõhu all 106 Pa (10 at), saadakse 60-62% HNO3. Kasutatakse ainult ühte roostevaba terasest kolonni. 3) Kõrgrõhu skeemid (10-12 at)
Selle põhjus on reaktsiooni sulamistempini (ca 115°C) H = -55.7 kJ 400-600 °C kulgemine 2-es astmes: 3)sula väävel, mis on raskem kui vesi, settib ja Priestly and Cavendish Inglismaal juhtisid I 2 NO (NO)2 H. II (NO)2 + O2 2NO2 - HTemperatuuri moodustab all põhjas nn. basseini elektrisädemeid läbi õhu ja said nitraate, lahustades tõus vähendab I astmes dimeeri (NO)2 kontsentratsiooni ja 4)suruõhk suunatakse alla 3 cm toru kaudu, tekkinud lämmastikoksiidid leeliselises lahuses. seegaII astme, kui kõige aeglasema astme, kiirust. segunedes sula väävliga ta vähendab erikaalu, segu 1905.a
annaabi.ee 
