Elementide keemia esime protokoll
ja musta metalse elavhõbeda eraldumise tõttu:
Hg2Cl2 + 2NH3 H2O NH2HgCl + Hg + NH4Cl + 2H2O
b) I -ioonidega moodustub rohekas elavhõbe(I)jodiidi sade
Hg22+ + 2I Hg2I2
Hg2(NO3)2 + KI HgI2 + KNO3
Seismisel elavhõbe(I) soolad disproportsioneeruvad Hg2+ ja metallilise Hg tekkega.
Hg22+ Hg + Hg2+
c) CrO42 -ioonidega moodustub punane elavhõbe(I)kromaadi sade
Hg22+ + CrO42 Hg2CrO4
Hg2(NO3)2 + K2GrO4 Hg2GrO4 KNO3
P1.2 Esimese rühma katioonide (Pb2+, Ag+, Hg22+) lahuse süstemaatiline
analüüs
I rühma katioonide sadestamine
1. Tsentrifuugiklaasi võetakse 1-1,5 ml esimese rühma katioonide lahust
2. lisatakse tilkhaaval 2M HCl lahust ja segatakse ettevaatlikult klaaspulgaga.
3. Tekkinud PbCl2, AgCl ja Hg2Cl2 sade tsentrifuugitakse ja tsentrifugaadist kontrollitakse
peale tsentrifuugimist sadestumise täielikkust mõne tilga 2M HCl lisamisega.
4
annaabi.ee 
