Keemia alused konspekt
MO-sid tähistatakse kreeka tähtedega ., ., ., ., alaindeks näitab lähte AO-sid, ülaindeks
elektronide arvu MO-l (näiteks .21s).
· Siduva MO energia on alati madalam kui lõdvendava MO energia.
· Elektronid püüavad alati asuda madalaima võimaliku energiaga orbitaalile.
· Igale MO-le mahub 2 elektroni, Hund'i reegel ja Pauli' printsiip kehtivad samuti kui AO-de
korral.
· Homonukleaarsetes molekulides paigutuvad MO-de energiatasemed AO-de energiatasemete
suhtes sümmeetriliselt, heteronukleaarsetes molekulides ebasümmeetriliselt.
Valentssidemete teooria
Keemilises sidemes olevad aatomid paiknevad teineteisele nii lähedal, et nende orbitaalid
kattuvad. Kattumise tulemusena tekivad uued orbitaalid, mis võimaldavad elektronidel
paigutuda energeetiliselt soodsamalt tuumade vahele ja nende ümbrusse. Uusi orbitaale kui
matemaatilisi objekte saab moodustada mitmeti. Erinevad kirjeldused kirjeldavad molekuli
mõnevõrra erineva vaatenurga alt
annaabi.ee 
