TÜ biokeemia õpik
kihil, kuid viis elektroni. Järelikult neljast orbitaalist üks on alati täidetud elektronpaariga. Kuna side-
me tekkeks eelistatakse paardumata elektrone, siis see on ka põhjus, miks lämmastik annab tavaliselt
vaid kolm sidet. Sama moodi hapnik, millel on veel üks elektron rohkem kui lämmastikul omab kah-
te elektronpaari ning ainult kahte üksikut, sideme moodustumisek sobivat elektroni. Lisaks sidemete
arvu vähenemisele on heteroaatomitel aga veel üks segadust külvav omadus. sp või sp2
hübridisatsioonis eksisteerivad neil, nagu süsinikulgi, nii hübriidsed kui hübridiseerumata orbitaalid.
Elektronpaar võib olla ükskõik kummal. Segadust võib see tekitada konjugeeritud ja aromaatsete süs-
teemide identifitseerimisel. Heteroaatomid, mis annavad kaksiksideme, peavad omama
hübridiseerumata orbitaalil vaid ühte elektroni (analoogselt süsinikule). Samas isegi kui heteroaatom
annaabi.ee 
