Keemiline tasakaal ja reaktsioonikiirus
ja reaktsiooni tingimustest ning määratakse eksperimentaalselt. Vaid üksikute
reaktsioonide korral on järgud p ja q võrdsed tasakaalustatud reaktsioonivõrrandi
koefitsientidega a ja b.
Temperatuur.
Mida kõrgem on temperatuur, seda intensiivsem on molekulide
soojusliikumine ja suurem nende kineetiline energia. See suurendab molekulide
efektiivsete kokkupõrgete tõenäosust ning koos sellega reaktsioonikiirust.
Temperatuuri mõju võimaldab ligikaudu hinnata van't Hoffi(Jacobus Hendricus
van't Hoff, 1852...1911) reegel.
Temperatuuri tõstmine 10 °C võrra suurendab reaktsioonikiirust kaks
kuni neli korda.
Matemaatiliselt võiks selle kirja panna järgmiselt:
t2−t1
10
v t 2=v t 1∗γ
vt1- reaktsioonikiirus temperatuuril t1
vt2-reaktsioonikiirus temperatuuril t2
y-reaktsiooni temperatuuritegur (y=2…4)
Seega pole kiiruse sõltuvus temperatuurist lineaarne, vaid sellist
temperatuursõltuvust kirjeldab astmefunktsiooni graafik.
annaabi.ee 
