"hemolaarsed" - 1 õppematerjal

Elektrokeemia alused

7 + 14H + 6e - 2Cr 3+ + 7H O 2 1,33 V - F2 + 2e - 2 F - 2,87 V Redoksreaktsioon kulgeb suunas, kus k~orgema redokspotentsiaaliga komponent on oks¨udeerija ja madalama redokspotentsiaaliga komponent on redutseerija. Kuna ainete kontsentratsioonid u¨ldjuhul ei ole u¨hemolaarsed, tuleb konkreetse juhu jaoks arvutada redokspotentsiaal Nernsti v~orrandi abil. Segatakse kokku neli lahust, mille kontsentratsioonid on v~ordsed ning mis sisaldavad vastavalt Sn2+, Sn4+, Fe3+ ja Fe2+ ioone. Millises suunas hakkab toimuma reaktsioon? YKI0020 Keemia alused Toomas Tamm 2011 S 2011/2012 18. Elektrokeemia 14 Elektrol¨uu¨s