Seejärel lahus muutus tumekollaseks. Peale seda oli lahuse värvus kollasest helepruunini . Põhjas oli valge sade. Valge sademe peal pruun sade. 5. Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs Vette K4[Fe(CN)6] lahuse ja NiSO4 lahuse lisamisel toimus reaktsioon ja moodustus sade. Reaktsioonivõrrandid: K4[Fe(CN)6] + 2 NiSO4 Ni2[Fe(CN)6] + 2 K2SO4 lahusesse moodustus K4[Fe(CN)6] ja NiSO4 lahuse reageerimisel Ni2[Fe(CN)6] sade. Ni2[Fe(CN)6] andis ka lahusele helekollas värvuse. Ni2[Fe(CN)6] + 12 NH3 x H2O [Ni(NH3)6]2[Fe(CN)6] + 12 H2O Ni2[Fe(CN)6] sademest tekkis reaktsioonil NH3 x H2O-ga kompleksanioonist ja komplekskatioonist moodustunud lahustuv kompleksühend. 6. Kokkuvõte või järeldused [Fe(CN)6] ja NiSO4 lahuste reageerimisel tekkis valge Ni2[Fe(CN)6] sade. Sademega lahusele ammoniaagi vesilahust lisades sade kadus ning moodustus lahustuv kompleksanioonist ja komplekskatioonist moodustunud lahustuv kompleksühend [Ni(NH3)6]2[Fe(CN)6].
sööbiv vedelik. H2SO4 (väävelhape); õlikas, väga sööbiv vedelik; laboris kasutatav H2SO4. Seleen: avastas 1817 Berzelius ; igapä ev a elu s ülimalt tähtis ele m e nt (kuigi tootmis m a h u d pole väga suure d ) ; ühendid väga mürgis e d . S eF 6 värvitu gaa s, ve e s praktil. ei lahustu ega hüdrolüü su : S eF 4 värvitu ved elik, reag e e rib en er gilis elt ve e g a, s öövitab klaasi ; Se Cl 4 värvitud või helekollas e d kristallid, hüdrolüü su b ve e s . Õhu s põleb Se O 2 (värvitu kristallaine),H 2 Se O 3 sele e ni s h a p e , soolad: sel en a at(IV) e. Sel enit ; värvitu kristallaine, hügro sk o o p n e , ve e s väga hästi lahustuv kesk mi s e tugevu s e g a hap e ; hap e ja soolad väga mürgis e d . Se O 3 sele e ntrioksiid , värvitu kristallaine , saad ak s e kauds elt , reag e e rib tormiliselt vee g a H 2 S e O 4 (sele e n h a p e )
annaabi.ee 
