"hcl4" - 1 õppematerjal

Anorgaaniline keemia

Büreti skaalalt lugeda tiitrimiseks kulunud HCl lahuse maht vähemalt 0,1 cm3-lise täpsusega. Katset korrata, votes puhtasse tiitrimisnõusse uuesti 25 cm3 naatriumhüdroksiidi lahust ja püüda tiitrimise lõpp-punkti veelgi täpsemalt määrata. Tulemustest arvutada NaOH lahuse täpne molaarne konsentratsioon. Katse andmed ja arvutused: 1) HCl1 = 3,5 cm3 HCl2 = 10,5 cm3 HCl kulu = 10,5 - 3,5 = 7 cm3 2) HCl3= 18,5 cm3 HCl4= 34,0 cm3  Alari Allika pedl-2 092126 HCl kulu = 34,0 cm3 - 18,5 cm3 = 15,5 cm3 nNaOH = 0,1(mol dm-3) 0,25(cm3) / 1000(cm3 dm-3) = 0,000025 mol Järeldus: katse viga võis tulla sellest, et me ei vaadanud piisavalt täpselt millal lahus muutus punakasroosaks ja tiirtisime seega kauem, samuti võis viga tekkida sellest, et teisel katsel me ei loksutanud naatriukhüdroksiidi lahust ja