Keemia aluste kokkuvõtlik konspekt
vesilahusesse vesinikioone. Hapete tugevust saab isel. K e. diss. konts. abil.
Protolüütiline teooria e. Bronsted-Lowry teooria Hape on aine, mille osakesed loovutavad
H+ ioone e. prootoneid. Alus on aine, mille osakesed seovad prootoneid.
Näited: 1) HA (1. hape) + B (2. alus) A- + HB+ 2) HF + H2O F- + H3O+. 3) H2O (siin
hape) + NH3 OH- + NH4+.
Amfolüüt e. amfoteerne aine aine, mis vôib käituda nii aluse kui happenam.
Happe ja aluse seostatud paarid (1.hape ja 1.alus). Paarid: HF / F; H2SO4 / HSO4; HCl / Cl; H2O /
OH; H3O / H2O. Hape on prootoni doonor, alus on prootoni akseptor.
Elektronteooria e. Lewise hapete ja aluste teooria alus on elektronpaari doonor, hape on
elektropaari aktseptor. O.a. ei muutu, sest paar loovutatakse ühise sideme moodustamiseks.
Näited: :NH3 + H+ NH4+
Aprotoonne hape tühjaorbitaaliga, elektronpaari aktseptor (BCl3) (ega vesikioone kusagil kyll
pole). N: Cl + BCl3 BCl4
annaabi.ee 
