Vesi
Henderson-Hasselbalchi võrrand lihtsustub nüüd kujule:
pH = pKa + log 1 = pKa (3.15)
Seega on nõrga happe tiirimiskõvera keskpunktile vastava lahuse pH võrdne happe pKa
väärtusega. Eeltoodu on leidnud hulgaliselt eksperimentaalset kinnitust. Joonisel 3.6 on toodud
kahe nõrga happe, sipelghappe ja ammooniumiooni tiitrimiskõverad. Joonisel 3.6 on y-teljel
lahuse pH ja x-teljel lisatud aluse moolide arv ühe algselt lahuses olnud happemooli kohta. Pange
tähele, et tiitrimiskõvera laias vahemikus jääb lahuse pH ühe ühiku piiresse, kas allapoole või
ülespoole pKa väärtust, pH väärtusel pH = pKa on tiitrimiskõver kõige laugem. Tiitrimine on
täielikult pöörduv (ja kiire). Meie näites NaOH-ga lõpuni tiitritud sipelghappelahus on täpselt
sama joont pidi tugeva happega (näiteks HCl) tagasi tiitritav.
Puhverlahused
Vaadates joonisel 3.6 toodud tiitrimiskõveraid selgub, et kui lahuse pH on oma väärtuselt
annaabi.ee 
